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17．某工廠排放的廢水經測定pH為3，為治理廢水，需將pH調至8．為此，可向該廢水中加入適量的（　　）

A．

生石灰

B．

硫酸

C．

水

D．

廢銅屑

分析某工廠排放的廢水經測定pH為3，小于7，說明廢水顯酸性，將pH調至8，可以加入能與酸反應、顯堿性的物質處理其中的酸性物質，據此進行分析判斷．

解答解：A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與廢水中的酸性物質發生中和反應；且生石灰價格低廉，能治理廢水、將pH調至8，故選項正確．
B、加入硫酸，會使廢水酸性增強，故選項錯誤．
C、加水，會使廢水的酸性變弱，但不能將pH調至8，故選項錯誤．
D、銅不與廢水中的酸反應，不能將pH調至8，故選項錯誤．
故選：A．

點評本題難度不是很大，考查了廢水的處理，熟練掌握所加的試劑能與酸且價格低廉的原則是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．能源、環境與人類的生活和社會的發展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，它們都是不可（填“可”“不可”）再生的能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣，該物質的主要成分是CH₄（填化學式）（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水在高溫條件下發生的反應，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂↑．
②該反應生成物的分子個數比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;燒燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．

某興趣小組同學按照下圖實驗裝置進行實驗，請回答相關問題：
（1）你認為設計該實驗是為了測定空氣中氧氣的含量；
（2）實驗過程中，下列操作不妥的是④；（填序號）
①檢查裝置的氣密性 ②實驗前夾緊止水夾
③冷卻后再打開止水夾 ④選用教室里的空氣
（3）通電使紅磷燃燒，燃燒的現象是紅磷燃燒產生大量的白煙并放熱，該反應的文字表達式是磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（4）紅磷燃燒了一段時間后，自動熄滅了，原因可能是集氣瓶里的氧氣消耗完了（或剩余氧氣極少很難支持紅磷燃燒了）；
（5）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現象是水沿導管進入集氣瓶，且達到集氣瓶容積的約五分之一處．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中，區別下列各組物質所用的方法，不正確的是（　　）

	A．	白酒和白醋--聞氣味		B．	棉線和羊毛線--灼燒，聞氣味
	C．	黃銅和黃金--觀察顏色		D．	食鹽和蘇打--加醋，觀察現象

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．

人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．
為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁
（寫后繼實驗操作和現象），證明碳酸鹽的存在當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎比整片服用效果好？
【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用療效快．
【設計實驗】
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將一片研碎的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．
【現象與結論】實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．
【拓展探究】（1）氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥，但氫氧化鈉，氫氧化鈣等物質卻不能制成抗酸藥，原因是有較強的腐蝕性．
（2）鋇餐是X光透視常用的造影劑，檢測者服用的鋇餐主要成分是硫酸鋇，若改用碳酸鋇會造成被檢測者重金屬（離子）中毒，請用化學方程式表達中毒的原理：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下屬于化學研究內容的是（　　）

	A．	青蛙是否屬于兩棲類		B．	尋找能治療H1N1甲型流感的藥物
	C．	下一次月食的日期		D．	電爐發熱的原理

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短探究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素．
（1）二氧化錳催化下過氧化氫分解的文字表達式是：雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H₂O₂分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H₂O₂溶液
甲組實驗Ⅱ	探究濃度對H₂O₂分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 5%H₂O₂溶液

（3）甲、乙兩小組得出如圖2數據．
①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析相同條件下H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．判斷下列化學符號中數值“2”所代表意義，將序號填在橫線上．
A．Mg²⁺     b．H₂O  c．2CO    d．$\stackrel{+2}{Ca}$     e．2H⁺
（1）表示分子個數的是c
（2）表示離子個數的是e
（3）表示離子所帶電荷數的是a
（4）表示元素化合價的是d
（5）表示一個分子中某原子個數的是b．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．

某同學在做電解水實驗時，采用了如圖所示的簡易裝置．回答下列問題：
（1）此裝置中甲端表示正極，產生的氣體是乙端表示負極，產生的氣體是氫氣．
（2）水通電后發生變化的反應方程式為2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

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