Question

16．目前部分農村的飲用水主要還是地下水．飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康．政府積極建設自來水廠，讓農民喝上清潔的水．
（1）測定地下水的酸堿度可用C．（填標號）
A．紫色石蕊溶液        B．無色酚酞溶液        C．pH試紙
（2）自來水生產過程中，通過濾除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒．X是一種新型的
自來水消毒劑，工業上制取X 的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式為ClO₂．

Answer 1

分析 （1）根據溶液酸堿度是溶液酸堿性的強弱程度，根據溶液酸堿度的測定方法，進行分析解答即可．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析解答．

解答 解：（1）酸堿指示劑和pH試紙都可以測溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定最簡單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，反應前氯、鈉、氧原子個數分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧原子個數分別為2、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為ClO₂．
故答案為：（1）C；（2）ClO₂．

點評 本題難度不大，掌握溶液酸堿度與酸堿性的區別、測定溶液酸堿度的方法、化學反應前后原子守恒是正確解答本題的關鍵．