Question

【題目】某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：

（1）溶劑X是水，寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式_____；

（2）加入過量Y溶液發生反應的化學方程式為_________；

（3）每一步試劑加入的量是“過量”，原因是_____，過量鹽酸會不會影響KCl的純度，寫出結論并分析原因______。

Answer 1

【答案】 使雜質氯化鎂和氯化鈣充分反應被除去 不會影響KCl的純度，原因是在蒸發時，鹽酸中的氯化氫會逸出

【解析】

（1）加水溶解后，溶液中含有的溶質是氯化鉀、氯化鈣和氯化鎂，加入過量KOH溶液，氯化鎂會與其充分反應生成沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，所以反應的化學方程式為：。故填：。

（2）加入過量Y溶液的目的是除去氯化鈣雜質，碳酸鉀溶液能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，將鈣離子轉化為沉淀，發生反應的化學方程式為：。故填：。

（3）加入的水過量是為了充分溶解，而加入的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液過量是為了將雜質氯化鎂和氯化鈣充分反應轉化為沉淀除去；加入過量鹽酸是為了將過量的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液轉化為氯化鉀。最后過量的鹽酸在蒸發過程中，溶質氯化氫會變為氣體揮發出去，不會影響KCl的純度。故填：不會影響KCl的純度，原因是在蒸發時，鹽酸中的氯化氫會逸出