Question

12．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀，根據相關信息計算：
（1）欲配制溶質質量分數5%的稀鹽酸溶液100g．需要溶質質量分數為37%的濃鹽酸多少毫升？（計算結果精確至0.1mL）
（2）化學興趣小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的質量，他們取50g污水于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為5%的稀鹽酸至36.5g時恰好完全反應（污水中的其它成分不與鹽酸反應）．求污水中氫氧化鈉的質量分數？（計算結果精確至1%）．

Answer 1

分析 （1）利用m=ρV、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答；
（2）根據HCl的質量和方程式計算氫氧化鈉的質量，進而計算污水中氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：（1）設需要濃鹽酸的體積為x，100g×5%=x×1.18g•cm^-3×37% 
x≈11.5cm^-3=11.5mL
（2）設污水中氫氧化鈉的質量y 
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40       36.5
y      5%×73g
$\frac{40}{y}=\frac{36.5}{5%×73g}$
y=4g
污水中氫氧化鈉的質量分數$\frac{4g}{80g}$×100%=5%．
故答案為：（1）11.5mL；（2）5%．

點評 本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據化學方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質的質量不變列關系式即可．