Question

（2009?蘇州）酸與堿之間發生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結合成水分子的過程．請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題．
實驗1用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為______色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為______（結果精確到0.1%）．反應后溶液中的溶質可用______的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
實驗2用pH試紙
（2）向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行______的預處理．
小  結
（3）除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用______（填方法）檢測中和反應是否發生．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉可以通過蒸發的方法使其析出，用PH試紙測定溶液的PH，使用的玻璃棒必須保證潔凈，中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗．
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞恰好變為無色，設生成氯化鈉的質量為x，則有
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40       58.5
20g×4.00%    x

=
          x=1.17g
所以反應后溶液中溶質質量分數為：×100%=2.9%，
要使氯化鈉析出，可以使用蒸發的方法，所以本題答案為：無，2.9%，蒸發結晶（或蒸發）；
（2）使用的玻璃棒必須保證潔凈，所以本題答案為：洗凈并擦干；
（3）中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗測溫度變化．
點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．