Question

21、實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成200g19.6%的稀硫酸，請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的質量

40

g．
（2）實驗的主要步驟有計算、

量取

、溶解、裝瓶，并貼上標簽，請?zhí)顚懹覀鹊臉撕灒?br />（3）為了稀釋操作安全，溶解時應將

濃H₂SO₄沿著器壁慢慢注入水中

，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）加了測定稀硫酸的酸性，除了可用酸堿指示劑外，還可以選用不同類別的兩種試劑

Fe

、

Na₂CO₃等

．

Answer 1

分析：本題考查濃硫酸的稀釋．
（1）利用稀釋前后溶質的質量不變來列等式．
（2）根據(jù)計算結果用量筒取液體．
（3）考查稀釋的安全問題，該過程放熱，注意放出大量的熱會造成液體飛濺．
（4）考查酸的化學性質，可用酸的通性來解答．

解答：解：（1）因為溶液稀釋前后溶質的質量不變，設濃硫酸的質量為Xg，則
X×98%=200×19.6%
解得X=40g
故答案為：40．
（2） 根據(jù)實驗步驟可知計算后取液體，故答案為：量取．
（3）稀釋濃硫酸應使產生的熱量及時散失，將密度大的加到密度小的液體中，故答案為：濃H₂SO₄沿著器壁慢慢注入水中．
（4）說明稀硫酸有酸性，利用稀硫酸的化學性質可知，酸與鐵、碳酸鹽反應產生氣體，故答案為：Fe、Na₂CO₃等．

點評：本題注意計算的依據(jù)是守恒，另外注意濃硫酸稀釋放出大量的熱，實驗具有危險性．