Question

19．有不純的鐵粉28克，與足量的鹽酸反應產生0.99克氫氣，則鐵粉中可能混有（　�。�

• A． 鎂
• B． 鋁
• C． 碳
• D． 鋅

Answer 1

分析 根據鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出28g純鐵能生成1g氫氣．由于0.99g＜1g，說明不純的鐵中所含的雜質不能與鹽酸反應或等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣少．

解答 解：
碳不能與鹽酸反應；
根據產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，而鎂、鋁、鋅、鐵的化合價分別為+2、+3、+2、+2；而鎂、鋁、鋅、鐵的相對原子質量分別：24、27、65、56，因此等質量的鎂、鋅、鋁、鐵與鹽酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
結合上述分析說明雜質可能為碳或鋅．
故選：C、D

點評 本題的關鍵是所含雜質：根據產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，進行分析．