Question

9．向AgNO₃和Cu（ NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾，向固體加入稀鹽酸，有氣泡產生．下列說法正確的是（　　）

• A． .一定無鋅粉剩余
• B． 所得溶液中一定有Zn²⁺，一定沒有Cu²⁺、Ag⁺
• C． 固體中一定有鋅粉、銀粉，可能有銅粉
• D． 所得溶液中一定有Zn²⁺，可能有Cu²⁺，沒有Ag⁺

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含有鋅或鐵，然后根據金屬活動順序進行分析解答．

解答 解：在金屬活動順序表中，鋅在銀和銅的前面，鋅既和AgNO₃反應又和Cu（NO₃）₂反應，但是由于銅比銀活潑，所以鋅先和AgNO₃反應，當AgNO₃反應完全后，再和Cu（NO₃）₂反應．鋅既和AgNO₃反應生成硝酸鋅和銀，鋅和Cu（NO₃）₂反應生成硝酸鋅和銅．由于題目中指出“向濾渣中加入稀鹽酸產生氣泡”，說明濾渣中含有鋅（金屬活動順序表中銅和銀排在氫的后面，不能和稀鹽酸反應生成氫氣），說明AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應．
A、題目中指出“向濾渣中加入稀鹽酸產生氣泡”，說明濾渣中含有鋅；故正確；
B、由于鋅有剩余，所以AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應，說明溶液中只有Zn²⁺；故錯誤；
C、由于鋅有剩余，所以AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應生成銅和銀，故所得固體為銅、銀和鋅；故錯誤；
D、由于鋅有剩余，所以AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應，說明溶液中沒有Cu²⁺、Ag⁺；故錯誤；
故答案為：A．

點評 題目難度不大，解題的關鍵是理解“向濾渣中加入稀鹽酸產生氣泡”，說明鋅的剩余和掌握金屬活動順序表的應用．