Question

在化學課上，甲同學將燃燒的鈉（Na）迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．老師告訴同學們，這種黑色顆粒和白色物質都是化學實驗室中的常用藥品之一．
【提出問題】黑色顆粒和白色物質分別是什么？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是炭（C），白色物質可能是碳酸鈉（Na₂CO₃）或氧化鈉（Na₂O），乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉（NaOH）．經過分析甲同學認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是

 

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【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水．碳酸鈉也是白色粉末，與鹽酸反應會產生二氧化碳、水、氯化鈉．
【實驗探究】甲同學對黑色顆粒，白色物質分別是什么物質進行實驗探究．

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	結論
步驟1	在氧氣流中充分燃燒黑色固體，并把產生的氣體通入澄清石灰水中	黑色固體完全消失，澄清石灰水變渾濁	黑色固體是
步驟2	取少量白色固體于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入鹽酸	產生氣泡	白色固體是

【拓展反思】通過這個實驗，你對燃燒條件有什么新的認識？

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,碳的化學性質,質量守恒定律及其應用,燃燒與燃燒的條件

專題：科學探究

分析：【進行猜想】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變解答；
【實驗探究】步驟1根據黑色固體燃燒的產物能使澄清的石灰水變渾濁進行解答；步驟2根據碳酸鹽與酸反應長生氣體解答；
【拓展反思】根據題中信息解答．

解答：解：
【進行猜想】根據質量守恒定律--化學反應前后元素的種類不變可知：反應后不會有氫元素，即沒有氫氧化鈉．
【實驗探究】步驟1在氧氣流中充分燃燒黑色固體，并把產生的氣體通入澄清石灰水中，黑色固體完全消失，澄清石灰水變渾濁，說明黑色固體是炭；
步驟2取少量白色固體于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入鹽酸酸產生氣泡．根據質量守恒定律可知：物質一定是碳酸鹽，又由于樣品含有鈉元素，綜合起來就是說該樣品是碳酸鈉．
【拓展反思】通過鈉和二氧化碳的燃燒實驗我們可以總結出：燃燒不一定需要氧氣的參加．
答案：
【進行猜想】反應物中沒有氫元素，所以產物中也就不會出現氫元素
【實驗探究】炭　　碳酸鈉
【拓展反思】燃燒不一定要氧氣參加

點評：題有一定的綜合性，考查了判斷物質種類的方法及檢驗物質的方法．這就要求學生記住一些常見性質，同時也要學會設計一些簡單實驗判定物質種類．