Question

13．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是A（填字母）．該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是變大（“不變”或“變大”或“變小”）．
（2）實驗室常用稀鹽酸和塊狀大理石反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．所選用的收集裝置為E（填字母），理由是：二氧化碳密度比空氣大、能溶于水．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，可以選擇B（填字母）作為反應裝置，如果將長頸漏斗換成分液漏斗，該裝置的優點是可控制反應速率．

Answer 1

分析 （1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發生裝置A，據反應原理書寫方程式，二氧化錳質量反應前后不變，據此分析解答；
（2）據反應原理書寫方程式，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
（3）用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，分液漏斗可逐滴滴加液體，進而可控制反應速率．

解答 解：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發生裝置A，反應方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳質量反應前后不變，隨著反應進行，固體質量逐漸減小，所以二氧化錳在固體混合物中 的質量分數逐漸增大；
（2）用稀鹽酸和塊狀大理石反應制取二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
（3）用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，分液漏斗可逐滴滴加液體，進而可控制反應速率；
故答案為：（1）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；變大；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水；
（3）B；可控制反應速率．

點評 本題主要考查制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據反應物的狀態和反應條件以及氣體的性質進行解答，并正確書寫反應方程式．