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【題目】生活中處處有化學,化學與我們的生產、生活都息息相關。

1)米飯、紅燒肉、辣子雞是我們大家非常喜愛的三種美食。請根據所學知識回答下列問題:

①米飯中富含的營養素主要是_______;

②炒辣子雞時要油大火急,若鍋內不慎著火,可以將切好的菜料倒入即可,利用的滅火原理是________。

2)化石燃料是人類目前使用的主要依賴能源。

①化石燃料包括煤、石油、______

②煤燃燒會產生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等氣體,這些物質中會造成酸雨的是_____。

【答案】糖類 降溫至著火點以下 天然氣 二氧化硫;

【解析】

1)①米飯中富含的營養素主要是糖類;

②炒辣子雞時要油大火急,若鍋內不慎著火,可以將切好的菜料倒入即可,利用的滅火原理是降溫至著火點以下;

2)①化石燃料包括煤、石油、天然氣;

②三種氣體中的二氧化硫是造成酸雨的主要氣體,因為二氧化硫能與水反應生成亞硫酸。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】玉梅同學勤學善思。下列是她對化學知識的一些歸納,其中完全正確的是

A化學之最

B材料、能源與環保

①在地殼中含量最多的金屬元素是鐵

②空氣中含量最多的氣體是氧氣

③最簡單的有機物是甲烷

①鋼筋屬于金屬材料,塑料屬于有機合成材料

②煤、石油、天然氣,屬于不可再生能源

③合理使用農藥、化肥,保護水源

C物質的鑒別與除雜

D日常生活經驗

①區別棉紗線和羊毛線--灼燒聞氣味

②用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳

③檢驗氫氧化鈉溶液是否變質--滴加酚酞試液

④除去CaO中混有的少量Ca(OH)2--加入足量的稀鹽酸

①牛肉中富含蛋白質

②氮氣可以用作食品防腐劑

③食用加碘鹽可以預防人體貧血

④室內發生火災時,打開所有門窗通風

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】宏觀與微觀相互聯系是化學最特征的思維方式。下列對宏觀現象的微觀解釋錯誤的是

A.溫度計受熱時水銀柱上升,是因為汞原子受熱時體積變大

B.一氧化碳和二氧化碳化學性質不同——分子構成不同

C.20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL,是因為分子之間存在間隔

D.緝毒犬能根據氣味發現毒品,是因為分子在不斷地運動

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列與水有關的問題。

1)愛護水資源,包括_____和防治水體污染;

2)水變成水蒸氣過程中,不發生變化的是_____(填字母序號);

A 分子質量 B 分子種類 C 分子間隔

3)在日常生活中,常把含有較多Ca2+Mg2+的水叫做_____

4)電解水實驗中正極與負極產生的氣體的質量比為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬。

1)生活中用鐵鍋做炊具,利用了鐵的_____性;

2)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的_____等發生了化學反應。鐵銹 的主要成分的化學式為_____,為防止鐵鍋生銹,通常采取的措施是_____(寫一條)。

3)已知金屬MN能夠發生如下反應:M+H2SO4=MSO4+H2;Fe+MCl2=M+FeCl2 N+FeCl2=Fe+NCl2,請判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是_____ ;以上三個化學反應均屬于_____(填基本反應類型)。

4)在AgNO3、CuNO32的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應后過濾,得濾渣和濾液。若濾液呈無色,則濾渣中一定含有的物質是_____(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/

0

10

20

30

40

50

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

下列說法不正確的是

A.20 ℃時,KNO3的溶解度為31.6 g

B.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

C.30 ℃時,在100 g KNO3飽和溶液中含有45.8 g溶質

D.40 ℃時,將飽和KNO3溶液降溫至20 ℃,一定有晶體析出

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中,充分反應后過濾,再向濾渣中加鹽酸有氣泡產生。則濾渣中一定含有的固體是_______;濾液中一定不含的物質是_________。(均用化學式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用海水曬鹽,使食鹽晶體析出。這樣制得的食鹽含有較多的雜質,叫做粗鹽。要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2MgCl2Na2SO4,加入的化學試劑①HClNaOHNa2CO3BaCl2先后順序正確的是( 。

A.①②④③

B.④②①③

C.②①③④

D.④②③①

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學查閱資料得知,實驗室常用電石(主要成分CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2),反應的化學方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(電石中的雜質不溶于水且不與水反應,也不與Na2CO3反應)。在實驗室中,該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,并對濾液的成分進行探究。

[提出問題]:濾液中溶質的成分是什么?

[猜想與假設]:猜想一:NaOHNa2CO3

猜想二:NaOH

猜想三:NaOH、Ca(OH)2

[分析與推理]

分析一:若猜想一成立,說明實驗中加入的CaC2量少,CaC2與水反應生成的Ca(OH)2Na2CO3反應后,Na2CO3剩余。

分析二:若猜想二成立,說明實驗中加入的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2Na2CO3恰好完全反應。

分析三:若猜想三成立,說明實驗中加入的CaC2量多,CaC2與水反應生成的Ca(OH)2Na2CO3反應后,Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知:反應后濾液中一定存在的溶質是______(填化學式),可能存在的溶質是________。對可能存在的溶質,需進一步實驗驗證。

[設計并實驗]

實驗序號

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗一

取少量濾液于試管中,向其中加入過量稀鹽酸

無氣泡產生

猜想_____不成立

實驗二

另取少量濾液于試管中,向其中滴入適量碳酸鈉溶液

_____

猜想三成立,發生反應的化學方程式為_______

[拓展延伸]

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反應,可觀察到有氣泡產生,同時出現藍色的_____(填化學式)沉淀。

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