Question

15．以下為公共場所看到的某公司的化肥廣告，試回答下列問題：
（1）硝銨（NH₄N0₃）的相對分子質量為80，其中氮、氫、氧三種元素的質量比為7：1：12．
（2）NH₄N0₃中氮元素的化合價是-3、+5．
（3）該廣告宣稱其化肥的含氮量為40%，請你通過計算確定這則廣告是虛假的（填“真實的”或“虛假的”）．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行解答本題．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80．
硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）硝酸銨（NH₄NO₃）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{80}×$100%=35%，35%＜40%，故這則廣告是虛假的．
故答案為：（1）80；7：1：12；（2）-3、+5；（3）虛假的．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．