Question

13．除雜（用方程式表示）：
NaCl（NaOH）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
K₂SO₄（H₂SO₄）：K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
Na₂SO₄（CuSO₄）：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
HCl（H₂SO₄）：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
NaOH（Ca（OH）₂）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：要除去NaCl溶液中的NaOH，實質就是除去氫氧根離子，可利用氫氧化鈉溶液與適量的鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
要除去K₂SO₄溶液中的H₂SO₄，實質就是除去氫離子，可利用硫酸溶液與碳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
要除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ ．
要除去HCl中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ ；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．