Question

11．某混合物中含有氯化鈉和碳酸鈉，為測定碳酸鈉的質量分數，小明進行了如圖實驗，請計算：
（1）所用36.5g10%鹽酸中溶質的質量；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量分數計算公式計算；
（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應的方程式由鹽酸中溶質的質量可求出碳酸鈉的質量，即可求出樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）所用36.5g10%鹽酸中溶質的質量是：36.5g×10%=3.65g；
（2）設5.8g樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         73
x            3.65g
$\frac{106}{73}=\frac{x}{3.65g}$    解得x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數是：$\frac{5.3g}{5.8g}×100%$≈91.4%
答：（1）所用36.5g10%鹽酸中溶質的質量是3.65g；（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是91.4%．

點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據化學方程式計算溶液的質量分數，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．