Question

A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100的白色不溶物，請完成下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式A______B______C______；
（2）物質A、B混合加入水后發生反應的化學方程式有______、______；
（3）D中一定含有的溶質是______，可能含有的溶質是______．

Answer 1

解：（1）C為相對分子質量為100的白色不溶物，推測C可能為CaCO₃，CaCO₃高溫分解生成氧化鈣，則物質B為二氧化碳或氧化鈣；由題意可知，物質A（鈉鹽）、B混合加入水后發生反應生沉淀C碳酸鈣（CaCO₃），利用代入法，假設B是二氧化碳，二氧化碳與A（鈉鹽）在水中不會生成碳酸鈣沉淀，B則物質B為氧化鈣，氧化鈣與水生成的氫氧化鈣與鈉鹽A反應生成碳酸鈣沉淀，則鈉鹽A為碳酸鈉；
（2）B為氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣由與碳酸鈉反應，方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于反應物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量，反應后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應后溶液的組成一定有NaOH，可能有Na₂CO₃或Ca（OH）₂；
故答（1）Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaOH，Na₂CO₃或Ca（OH）₂．
分析：根據C為相對分子質量為100的白色不溶物，推測C可能為CaCO₃，CaCO₃高溫分解生成氧化鈣，則物質B為二氧化碳或氧化鈣；由題意可知，物質A（鈉鹽）、B混合加入水后發生反應生成沉淀C碳酸鈣（CaCO₃），利用代入法，假設B是二氧化碳，二氧化碳與A（鈉鹽）在水中不會生成碳酸鈣沉淀，B則物質為氧化鈣，氧化鈣與水生成的氫氧化鈣與鈉鹽A反應生成碳酸鈣沉淀，則鈉鹽A為碳酸鈉．
點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，．直接得出結論，如本題關鍵是推出C為碳酸鈣，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．