Question

15、A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100的白色不溶物，請完成下列問題：

（1）A

Na₂CO₃

，B

CaO

，C

CaCO₃

．（填寫化學式）
（2）D中一定含有的溶質是

NaOH

，理由是（用化學方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）D還可能含有的溶質是

Na₂CO₃或NaOH

．

Answer 1

分析：“C為相對分子質量為100的白色不溶物”，根據化學經驗可推知C為碳酸鈣（CaCO₃），這是進行推斷的基礎和出發點．由物質C碳酸鈣（CaCO₃）高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則物質B為二氧化碳或氧化鈣；而物質B放入水中可與A（鈉鹽）反應生成沉淀C碳酸鈣（CaCO₃），則物質B為氧化鈣，氧化鈣與水生成的氫氧化鈣與鈉鹽A反應生成碳酸鈣沉淀，則鈉鹽A為碳酸鈉．

解答：解：（1）由反應：鈉鹽A+氫氧化鈣→碳酸鈣+D可知，鈉鹽A為碳酸鈉其化學式為Na₂CO₃；由反應碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，B為該反應的生成物且能與水生成氫氧化鈣可知，B為氧化鈣化學式為CaO；由“C為相對分子質量為100的白色不溶物”推知，C為碳酸鈣其化學式為CaCO₃；
故答：Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；
（2）D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應后所形成的溶液，根據反應Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，反應后溶液一定含有NaOH；其中反應物氫氧化鈣由氧化鈣與水反應所得，反應化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
故答：NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于反應物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量，反應后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應后溶液的組成可能有：NaOH、Na₂CO₃；NaOH、Ca（OH）₂；
故答：NaOH、Na₂CO₃或NaOH、Ca（OH）₂．

點評：碳酸鈉和氫氧化鈣反應，若氫氧化鈣過量，則碳酸鈉完全，氫氧化鈣剩余；反之，則碳酸鈉剩余．