Question

15．一定條件下，4.8g CH₄與16.0g O₂恰好完全反應，生成10.8g H₂O、4.4g CO₂和物質X．則X的質量為5.6g；X的組成元素為C、O，其質量比為3：4．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據相對分子質量與化學計量數之積的比等于物質的質量比求出化學計量數，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據反應前后質量總和不變列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧氣、二氧化碳、水以及一氧化碳等化學式前的化學計量數之比為$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2，因此將甲烷不完全燃燒的方程式是：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．則X的組成元素為C、O，其質量比為12：16=3：4．
故答案為：5.6；C、O；3：4．

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．