Question

1．物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品
如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，
他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和
細致的觀察．
①實驗結(jié)論：
小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等．
有關化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓（白色）+2NaCl
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
②你認為小劉的結(jié)論正確，導致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量．
③請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變
④若要在不改變藥品的情況下，使B實驗符合質(zhì)量守恒定律，應如何改進：將反應物放在密閉容器中進行實驗．

Answer 1

分析 （2）①根據(jù)在化學反應中遵守質(zhì)量守恒定律，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析解答．
②從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，主要是原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變角度分析．
③根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行，進行分析解答．

解答 解：（2）①小劉的結(jié)論是正確的，因為在化學反應中遵守質(zhì)量守恒定律，常見反應的反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，可將反應物放在密閉容器中進行實驗．
②從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因為反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變．
③若要在不改變藥品的情況下，使B實驗符合質(zhì)量守恒定律，可將反應物放在密閉容器中進行實驗．
故答案為：（2）①小劉；小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量；
②反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變；
③將反應物放在密閉容器中進行實驗．

點評 本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵．