Question

有兩片質量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應，另一片先煅燒成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸起反應．用兩種方法制得的硫酸鋅的質量

1. A.
   第一種方法制得的硫酸鋅的質量大
2. B.
   第二種方法制得的硫酸鋅的質量大
3. C.
   相等
4. D.
   不易比較

Answer 1

C
分析：由兩個反應的化學方程式分析，依據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，再根據元素質量分數的計算公式進行比較分析，得出答案．
解答：因為鋅片的質量相等，由鋅元素的質量分數可得其中鋅元素的質量也相等．由兩個化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、2Zn+O₂2ZnO和ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
可以看出，硫酸鋅中的鋅元素全部是由鋅片反應而來，根據質量守恒定律中元素質量在反應前后不變，則生成的硫酸鋅中的鋅元素也相等，由硫酸鋅中鋅元素的質量分數可得，兩份硫酸鋅的質量也相等．
故選C．
點評：該題考查的是質量守恒定律，若用元素守恒法，則無需計算，能迅速獲得答案．