Question

有兩片質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，另一片先煅燒成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸起反應(yīng)．用兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量（　　）

• A、第一種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大
• B、第二種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大
• C、相等
• D、不易比較

Answer 1

分析：由兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，再根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行比較分析，得出答案．

解答：解：因為鋅片的質(zhì)量相等，由鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得其中鋅元素的質(zhì)量也相等．由兩個化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、2Zn+O₂

高溫  .

2ZnO和ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
可以看出，硫酸鋅中的鋅元素全部是由鋅片反應(yīng)而來，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則生成的硫酸鋅中的鋅元素也相等，由硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得，兩份硫酸鋅的質(zhì)量也相等．
故選C．

點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律，若用元素守恒法，則無需計算，能迅速獲得答案．