Question

某有機物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO₂8.8g，水5.4g，試判斷該有機物中

A. 只含C、H元素                B. 只含C、H、O元素

C. 不只含C、H、O元素      D. 不含氧元素

Answer 1

【解析】本題初看與例5差不多，學生很容易做錯，實際上需通過計算來判斷該有機物中所含元素。根據質量守恒定律，可知該有機物中一定含有C、H兩種元素，關鍵是判斷該有機物中有無氧元素和其它元素. 計算可知：

8.8 gCO₂中含C質量8.8 g×=2.4 g

O質量8.8 g－2.4 g = 6.4 g

5.4 gH₂O中含H質量5.4 g×= 0.6 g

O質量5.4 g－0.6 g = 4.8 g

∵產物中Ｃ、Ｈ兩種元素的質量總和為：24g + 0.6g＝3.0g＜4.6ｇ

∴該有機物中不只含有C、H兩種元素.

有機物4.6g－2.4g－0.6g=6.4g+4.8g－9.6g

∴該有機物中含有C、H、O三種元素.

【答案】B