Question

8．小強同學很喜歡學習化學．他將1.2g鎂放入裝有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．現請你和他一起計算：
（1）反應后生成氫氣的質量．
（2）反應前稀硫酸的溶質質量分數．
（3）反應后所得溶液的質量分數．

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；根據參加反應的鎂的質量，由反應的化學方程式列式計算出氫氣的質量和稀硫酸的溶質的質量、生成硫酸鎂的質量，進而計算出溶質的質量分數．

解答 解：設反應后生成的氫氣質量為x，反應前硫酸的質量為y，生成硫酸鎂的質量為z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98   120  2
1.2g  y   z    x
$\frac{24}{1.2g}=\frac{98}{y}=\frac{120}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.1g
y=4.9g
z=6g
反應前稀硫酸的溶質質量分數=$\frac{4.9g}{50g}×$100%=9.8%；
反應后所得溶液的質量分數=$\frac{6g}{1.2g+50g-0.1g}×$100%=11.7%
答案：
（1）反應后生成氫氣的質量為0.1g；
（2）反應前稀硫酸的溶質質量分數為9.8%；
（3）反應后所得溶液的質量分數為11.7%．

點評 化學方程式可表示反應中各物質質量關系，利用反應中各物質的質量關系，由其中任意一物質的質量都可計算出反應中其它物質的質量．