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某固體物質由MgSO₄ 和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸，發現沉淀量y與加入密度為1.1g/cm³硫酸的體積x有下圖表示的關系：

求該固體混合物中MgSO₄ 和NaOH各多少克？

解：圖中A、B點硫酸質量：

A=1.1g/cm³29.7mL15%=4.9g B=1.1g/cm³89mL15%=14.7g)

用于跟Mg(OH)₂反應的硫酸的質量為：14.7g-4.9g=9.8g)

設原混合物中MgSO₄的質量為x

MgSO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄ + Mg（OH）₂↓

Mg（OH）₂ + H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O

98 120

9.8 x

98/9.8=120/ x

x=12g

原混合物中NaOH的質量=24g-12g=12g

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24克該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐漸加入15%的硫酸（密度為1.1g/mL），發現沉淀量y與加入的硫酸的體積x有如圖的關系．求該固體中MgSO₄、NaOH的質量各為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A．酸 B．堿 C．鹽
查閱資料：①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
設計實驗并繼續探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是

NaCl

．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸	產生大量的氣泡	該溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反應的化學方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求類別不同），對應的現象是

產生白色沉淀

．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是

該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液

．
Ⅱ．計算：某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位：g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：