Question

某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
（1）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

．
（2）計算A點的縱坐標

5.8

．
（3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

Answer 1

分析：物質(zhì)之間的反應有MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入硫酸至24.5g時，沉淀沒有減少，是因為硫酸在與氫氧化鈉反應，B段以后才是硫酸與氫氧化鎂沉淀反應的質(zhì)量．利用氫氧化鎂與硫酸反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出MgSO₄和NaOH反應生成沉淀的質(zhì)量即A點的縱坐標；然后再利用MgSO₄和NaOH反應的化學方程式，列出比例式，計算出固體物質(zhì)中MgSO₄的質(zhì)量；然后NaOH的質(zhì)量即可求出．

解答：解：（1）物質(zhì)之間的反應有MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O；由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入硫酸至24.5g時，沉淀沒有減少，是因為硫酸在與氫氧化鈉反應，故反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鎂沉淀反應的硫酸溶液的質(zhì)量為：73.5g-24.5g=49g，
設(shè)參與反應的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
58         98
x         9.8g

58

98

═

x

9.8g

解之得：x=5.8g；故A點的縱坐標為5.8．
（3）設(shè)參與反應的MgSO₄的質(zhì)量為y，
 MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120                  58
y                    5.8g

120

58

═

y

5.8g

解之得：y=12g；
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為24g-12g=12g，
答：固體混合物中NaOH的質(zhì)量為12g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題所涉化學反應較多，解答時需認真分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件以及物質(zhì)間反應的情況，才能正確解答．