Question

12．某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的雜質氯化鈣，設計實驗方案流程如圖：
（1）步驟①加水的目的是固體溶解．
（2）步驟②中發生反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入過量鹽酸對得到的氯化鈉純度無（填“有”或“無”）影響；操作b的名稱是蒸發，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止固體顆粒外濺．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，加水能溶解物質，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量的鹽酸能除去過量的碳酸鈉，鹽酸是氯化氫的水溶液，據此解答．

解答 解：（1）步驟①加水的目的是使固體樣品溶于水；
（2）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）過量鹽酸對得到的氯化鈉純度沒有影響，因為鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發氣體全部揮發掉；從溶液經過操作b得到的是固體，所以操作b是蒸發操作，其中玻璃棒的作用是攪拌，防止固體顆粒外濺．
故答案為：（1）溶解樣品；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）無，蒸發，攪拌，防止固體顆粒外濺．

點評 本題考查的是物質的分離和提純的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．