Question

18．A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下的轉化關系：A+B→C+D
（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是復分解反應；
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引．
①C的化學式是CO₂其固體俗稱干冰；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用的它的導熱性；
該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應說明金屬活動性：A＞（選填“＜”或“＞”）C．

Answer 1

分析 （1）根據酸和堿反應判斷反應類型；
（2）根據A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁鐵吸引，因此D是鐵進行分析；
（3）根據A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應，據此寫出反應的方程式．

解答 解：（1）A是硫酸，B是氫氧化鈉，酸和堿反應相互交換成分產生鹽和水，屬于復分解反應；故填：復分解；
（2）A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁鐵吸引，因此D是鐵，則反應為一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，則
①C是二氧化碳，固體俗稱干冰，故填：CO₂；干冰；
②因為鐵具有良好的導熱性，因此鐵合金可用于制作炊具，故該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應，其反應特點是活動性強的A金屬把活動性弱的B金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄（或其他合理答案）；＞．
故答案為：
（1）復分解；
（2）①CO₂，干冰；②導熱；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，＞．

點評 本題是根據反應的表達式結合給定的條件對常見的反應進行分析，能夠考查學生的知識綜合能力、分析問題能力，要注意知識的整合．