Question

4．人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象．
（1）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟下列③（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      
②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）如圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是③
①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁．

Answer 1

分析 （1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質．
（2）根據圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結合金屬活動性順序表，猜測金屬的可能性．

解答 解：（1）金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性弱時，難形成單質，比較容易被利用，故選③；
（2）①、圖片中金屬甲、乙、丙表面出現氣泡，說明三種金屬能與酸反應；金屬丁表面無氣泡，說明金屬丁不能與酸反應；該選項判斷正確；
②、金屬甲、乙、丙表面的氣泡為三種金屬與鹽酸反應生成的氫氣，該反應為置換反應；該選項判斷正確；
③、金屬丙表面氣泡比金屬乙少，說明金屬丙與鹽酸反應不如金屬乙劇烈，則金屬丙的活動性比乙弱；根據金屬活動性：鋅大于鐵，所以，若乙為金屬鋅，丙可能為金屬鐵，但由于金屬銅不能與鹽酸反應，因此金屬丙為銅的判斷是不正確的；
④、圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無氣泡，所以四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲＞乙＞丙＞丁．該選項判斷正確．
故選③．

點評 金屬與酸反應劇烈程度與金屬活動性相關，反應越劇烈金屬活動性越強．