Question

【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題:

(1)寫出標號a儀器的名稱______________。

(2)實驗室用A裝置制取O2的方程式為______________。

(3)實驗室制取CO2的方程式為______________，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放______________(填寫試劑名稱)。如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從_____________端進入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學性質與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發生復分解反應制H2S。

①實驗室制取H2S氣體的化學方程式為______________。

②制取H2S氣體時，可將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是______________。

(5)工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程(見圖1)如下:

某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題:

①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式: ____________。然后產生的NO 被氧氣氧化成NO2;在“吸收”步驟中，發生反應的化學方程式為。

②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是______________。

③圖2中通入的氣體a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為:計算、稱取、量取、__________、轉移。

①如果配制的碳酸鈉溶液溶質的質量分數偏小，其原因可能是______________。

A轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上

B量水時俯視讀數

C轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出

D溶解固體的燒杯用水潤濕

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 濃硫酸 b 可以控制反應的發生和停止 H2O 檢查裝置的氣密性 氧氣 吸收未反應的二氧化氮 溶解 AD 120g

【解析】

（1）儀器a為長頸漏斗；

（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣，試管口無棉花，可用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，該反應的化學方程式為：；

（3）實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，濃硫酸具有吸水性，且二氧化碳不與濃硫酸反應，故可在該裝置中盛放濃硫酸；

二氧化碳密度大于空氣，如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從b端進入；

（4）①常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發生復分解反應制H2S，復分解反應為“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的反應，故該反應的化學方程式為：；

②制取H2S氣體時，可將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是：可以控制反應的發生和停止，將塊狀硫化亞鐵置于隔板上，關閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀硫酸，使固液接觸，反應發生生成硫化氫氣體，裝置內壓強增大，將稀硫酸壓入長頸漏斗內，固液分離，反應停止，打開止水夾，固液接觸，反應發生；

（5）①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，故圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式為：；

②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；

③圖2中通入的氣體a是氧氣，因為；

NO2有毒，未反應的二氧化氮排放到空氣中會污染空氣，Na2CO3 溶液的作用是：吸收未反應的二氧化氮；

（6）配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移；

①A、轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上，溶質質量變小，故溶質質量分數偏小，符合題意；

B、量水時俯視讀數，讀取數值大于實際數值，量取的水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大，不符合題意；

C、溶液具有均一、穩定性，轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，溶質質量分數不變，不符合題意；

D、溶解固體的燒杯用水潤濕，溶劑的質量偏大，溶液的質量偏大，溶質質量分數偏小，符合題意。

故選AD。

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，設需要加水的質量為x，30g×10%=（30g+x）×2%，x=120g。