Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如右圖所示．
（1）該反應的化學方程式為：______．
（2）要得到此變化曲線，所進行的操作是______（填序號）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）______．
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．

Answer 1

解：（1）該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：②．
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉．故填：HCl、NaCl．
（4）當加入溶液的質量為bg時，所得溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．故填：紅．
分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和水；
（2）鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7；
（3）當加入溶液的質量為ag時，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；
（4）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．