Question

14．碘鹽是在食鹽中添加了一定量的碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀中I元素的質量分數為59.3%（精確到0.1%），碘酸鉀中碘元素的化合價為+5．防輻射最有效的措施是每天攝入碘100mg．經化驗某品牌的加碘鹽每1000g中含有碘元素50mg．若我們每天只食用加碘鹽來防治核輻射，則要食用此加碘鹽2000g．所以每天加碘鹽防治核輻射不合理（填“合理”或“不合理”）．

Answer 1

分析 物質中某元素的質量分數=$\frac{原子的相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，在化合物中，元素化合價的代數和為零，根據這一原則可以求出碘酸鉀中的碘元素的化合價；通過計算可知，我們每天只食用加碘鹽來防治核輻射，則要食用此加碘鹽2000g，這是不可能的

解答 解：碘酸鉀中碘元素的質量分數是$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%≈59.3%．
根據在化合物中正負化合價代數和為零計算，KIO₃中碘（I）的化合價為 （+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5；
加碘鹽每1000g中含有碘元素50mg，我們每天只食用加碘鹽來防治核輻射，則要食用此加碘鹽100mg×$\frac{1000g}{50mg}$=2000g．因為每個人每天食用的食鹽不可能達到2000g，所以不能靠食用碘鹽防治核輻射．
故答案為：59.3%；+5；2000；不合理．

點評 本題主要考查化合價的求法、相關方面的計算，要根據化合物中元素化合價代數和為零的原則求某種元素的化合價．