Question

我國制堿工業的先驅——侯德榜探索發明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

   ①NH₂＋CO₂＋X＝NH₄HCO_{3[來源:學科網]}

   ②NH₄HCO₃＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓

   ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

   請回答下列問題：

   （1）反應①中X的化學式為  。

   （2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是   。

   （3）工業純堿中含有氯化鈉，取55g工業純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：

   ①工業純堿中碳酸鈉的質量分數。（計算結果保留到0.1%）

   ②反應后溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

H₂O    將混合物加熱

解：設①55g工業純堿中碳酸鈉的質量為x，②反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106           117         44

 x             y          22g

＝

x＝53g

工業純堿中碳酸鈉的質量分數為×100%＝96.4%

＝

y＝58.5g

則反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數為×100%＝20%

答：①工業純堿中碳酸的質量分數為96.4%。②反應后溶液中溶質的質量分數為20%。