Question

16．有含雜質的氧化銅樣品40g，加入稀硫酸完全反應后，共用去稀硫酸368g，過濾得濾渣8g（雜質不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）氧化銅樣品中氧化銅的質量分數．
（2）反應后所得溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由于氧化銅樣品中其他成分不和酸反應也不溶于水，可判斷恰好完全反應后過濾所得濾渣8g即氧化銅樣品中除氧化銅外的雜質；
（2）根據氧化銅樣品中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式，由參加反應的氧化銅的質量計算出恰好完全反應生成的硫酸銅的質量，利用質量守恒定律計算出反應后的溶液質量，利用溶液的溶質質量分數計算公式，計算出反應所得濾液中溶質的質量分數．

解答 解：
（1）氧化同樣品中氧化銅的質量分數為：$\frac{40g-8g}{40g}×$100%=80%；
（2）設反應所得濾液中硫酸銅的質量為x，氧化銅的質量=40g-8g=32g
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160    
32g       x
$\frac{80}{32g}=\frac{160}{x}$
x=64g
反應所得濾液中溶質的質量分數為：$\frac{64g}{40g+368g-8g}×$100%=16%
答案：
（1）氧化銅樣品中氧化銅的質量分數為80%
（2）反應后所得溶質的質量分數為16%．

點評 反應后溶液質量可根據質量守恒進行計算：反應后溶液質量=氧化同樣品的質量+稀硫酸質量-濾渣質量．