Question

在化學學習中，我們以“透過現象看本質”認識物質與變化。

（1）兒童缺     可能會導致“佝僂病”。

（2）取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時放人分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現象。下列說法不正確的是           ；

A．氨水的pH大于7

B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色

C．氨分子和氯化氫分子在不斷運動

D．所有分子的運動速率都相等

（3）通過對O₂、CO₂氣體制取的研究，我們發現氣體制取裝置的選擇是有規律的。如確定氣體發生裝置時應考慮的因素是                      ；

（4）NaOH、Ca(OH)₂、HCl、CO₂、K₂CO₃五種物質間能發生的反應共有       個，根據這些反應可以歸納出堿的化學性質有（寫出能與那幾類物質反應）                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）鈣 (或 Ca) ；（2）D ；（3）反應物的狀態和反應條件；（4）6 ，能與酸、非金屬氧化物、某些鹽反應。

【解析】

試題分析：簡答題往往要抓住題目本身給予的重要信息，解答本題并不難。（1）佝僂病是由于兒童長期缺鈣所導致的；（2）注意紫色石蕊試液是一種酸堿指示劑，遇到酸會變紅，遇到堿會變藍，可是圖上明確顯示10滴試液中7滴是變藍，3滴變紅，說明氨水分子的擴散速度大于濃鹽酸。如果兩個物質的分子擴散速度相等，則是5滴變藍5滴變紅，不難看出D是不正確的；（3）兩種重要氣體O₂、CO₂的制取原理不同，裝置也不同，其中制取O₂的方法有3種，高錳酸鉀和錳酸鉀主要是利用加熱的方法，其中選擇過氧化氫分解則不需加熱，而制取CO₂的原理是將碳酸鈣與稀鹽酸混合，故制備氣體發生裝置應考慮反應物的狀態和反應條件；（4）NaOH、Ca(OH)₂、HCl、CO₂、K₂CO₃五種物質有2種堿、一種酸、一種鹽和一種酸性氧化物，非常明顯有酸堿中和反應，即HCl分別和NaOH、Ca(OH)₂發生中和反應，酸性氧化物CO₂能被堿性溶液吸收生成鹽類，而鹽K₂CO₃能與酸反應放出CO₂氣體，同時還要注意的是K₂CO₃能與Ca(OH)₂生成白色沉淀而發生復分解反應，故答案是6個，其中堿能與酸發生中和反應，能與非金屬氧化物CO₂氣體反應，還能與部分鹽反應，故歸納成為“能與酸、非金屬氧化物、某些鹽反應”。

考點：微量元素、指示劑、原子與分子、堿的性質等綜合試題。

點評：此題的考核較難的部分在于對物質性質的歸納，學生應努力總結知識點并不斷提升知識精髓的歸納能力。