Question

2．同學們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了談究．實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考．

（1）圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是B（選填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若圖乙裝置內(nèi)Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅．根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是②④（選填序號）
①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)         ②原Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)       ④反應后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應產(chǎn)物進行分析解答；
（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應，NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應生成了0.22g二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求得原Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）A中反應生成的五氧化二磷是固體，B中生成氫氣，冷卻至室溫，B中氣球仍脹大，故選B；
（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應，NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應生成了0.22g二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求得原Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選②④；
設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                          0.22g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{0.22g}$
x=0.53g
原Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.53g}{5g}×100%$=10.6%
答：原Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%．

點評 本題難度不大，可依據(jù)已有的知識解答．