Question

9．向一定量的碳酸鈉溶液中加入105g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾，得到5g白色沉淀和200g濾液，計算：
（1）參加反應的碳酸鈉的質量；
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 據質量守恒定律可以求算出碳酸鈉溶液的質量；根據氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式結合生成的沉淀質量可以計算才固體混合物中碳酸鈉的質量．

解答 解：（1）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100      
      x       5g 
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為$\frac{5.3g}{200g+5g-105g}$×100%=5.3%
答：參加反應的碳酸鈉的質量為5.3g．
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為5.3%．

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．