Question

將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H₂質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（　　）

　  A．                                 圖線x表示鎂的反應情況  B． 鐵消耗的稀鹽酸質量最大

　  C．                                 鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完 D． 鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完

Answer 1

考點：  金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．菁優網版權所有

專題：  圖表分析，尋找有效數據；元素質量守恒．

分析：  由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；

等質量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質量關系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產生氫氣質量關系為：鐵＞鎂=鋅，說明等質量的鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應．

解答：  解：A、由于鹽酸的溶質質量分數相同，而圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；

B、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前后元素質量不變，而鹽酸的溶質質量分數相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；

C、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；

D、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確；

故選C．

點評：  利用關系圖，在金屬未停止反應前的任意相同時間內，放出氫氣多的反應速度快金屬活動性強．