Question

將100g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，則生成CaO的質(zhì)量約為（　　）

A．28.0g

B．44.8g

C．56.0g

D．78.0g

Answer 1

鈣元素的質(zhì)量為：100g×90%×

40

100

×100%=36g；
剩余固體的質(zhì)量為：36g÷46.2%=77.9g；
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-77.9g=22.1g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56     44
            X     22.1g
             

56

44

=

X

22.1g

              X≈28.0g．
故選A．