Question

9．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液．
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，可能含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂，濾渣中一定有的是Ag．
（3）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺，可能有的離子是Cu²⁺、Ag⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與Mg（NO₃）₂溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅溶液，當硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅溶液；
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，由過濾后往濾液中加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，無法確定Cu（NO₃）₂中金屬離子是否被置換出，可能硝酸銅溶液沒有反應(yīng)或者是反應(yīng)了一部分，也可能是完全反應(yīng)．故反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是 Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂；濾渣中一定有的是Ag．
反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是 Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（3）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，說明鋅沒有剩余，則濾液中一定有的離子是 Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺，可能有的離子是Cu²⁺、Ag⁺．
故答為：（1）Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；（2）Mg（NO₃）₂ 和 Zn（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂，Ag；（3）Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺； Cu²⁺、Ag⁺．

點評 本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．