Question

11．根據圖中a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃，c的物質的溶解度為20g．
（2）P點的意義是t₁℃時ac的溶解度相等，均為20g．
（3）t₁℃時，將接近飽和的c物質的不飽和溶液變成該物質的飽和溶液，可采用加入c物質（合理均可）（任填一種方法即可）．
（4）在t₂℃時，75gc物質的飽和溶液中溶劑的質量是50g．
（5）t₂℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液，分別降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質質分數的大小關系是：D（填字母）．
A．a＞b＞c     B．b＞a=c    C．b＞a＞c   D．b＞c＞a．

Answer 1

分析 （1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（3）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是加入溶質、蒸發溶劑、降溫；
（4）據該溫度下c的溶解度分析解答；
（5）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答．

解答 解：（1）由圖可知：t₂℃，c的物質的溶解度為 20g；
（2）P點是t₁℃時ac的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等，均為20g；
（3）t₁℃時，將接近飽和的c物質的不飽和溶液變成該物質的飽和溶液，溫度不變，可采用 加入溶質或恒溫蒸發溶劑的方法；
（4）在t₂℃時c的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的c，形成飽和溶液的質量是150g，所以75gC物質的飽和溶液中溶劑的質量是50g；
（5）t₂℃時．將a、b、c三種物質的飽和溶液，分別降溫至t₁℃時，bc的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質的質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，a的溶解度增大，溶質的質量分數不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而t₁℃時b的溶解度大于c的溶解度大于降溫前a的溶解度，故所得溶液中溶質質分數的大小關系是b＞c＞a；
故答案為：（1）20；（2）t₁℃時ac的溶解度相等，均為20g；（3）加入c物質（合理均可）；（4）50；（5）D．

點評 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義并會靈活運用、飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化等知識，才能結合題意正確解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．