Question

20．小紅同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性，當她在93.6g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產生3.2g氧氣，計算：
（1）負極上產生氫氣的質量；
（2）電解后溶液中硫酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 根據生成的氧氣的質量和對應的化學方程式求算生成的氫氣的質量，進而求算所得溶液中硫酸鈉的質量分數．

解答 解：設生成3.2g氧氣時同時生成的氫氣的質量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
                 4       32
                x        3.2g
$\frac{4}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
x=0.4g
電解后溶液中硫酸鈉的質量分數為$\frac{93.6g×5%}{93.6g-3.2g-0.4g}$×100%=5.2%
答：（1）負極上產生氫氣的質量為0.4g；
（2）電解后溶液中硫酸鈉的質量分數為5.2%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．