Question

9．某同學在實驗室用溶質質量分數為10%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，恰好完全反應，實驗的相關數據如下表．

	發生裝置內物質的總質量
反應前	34.3g
反應后	32.7g

（1）反應生成氧氣的質量為1.6g；
（2）計算原混合物中二氧化錳的質量，并寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，可以據此解答；
（2）根據生成氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質量，從而求出二氧化錳的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，即為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
原混合物中過氧化氫溶液的質量=$\frac{3.4g}{10%}$=34g
原混合物中二氧化錳的質量=34.3g-34g=0.3g
答案：
（1）1.6
（2）原混合物中二氧化錳的質量為0.3g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．