Question

現有18.5gCaCl₂和Ca（OH）₂固體混合物，為了除去其中的Ca（OH）₂固體，現向裝有該混合物的燒杯中加入適量的水至完全溶解后，加入一定質量分數的MgCl₂溶液，恰好完全反應，過濾得到5.8g沉淀．求：濾液中CaCl₂的總質量．[提示：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，且不考慮過濾過程中物質質量的損失]．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算．.
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	根據氫氧化鈣和氯化鎂反應的化學方程式及其生成沉淀的質量，可以計算氫氧化鈣、生成氯化鈣的質量，進一步可以計算濾液中氯化鈣的總質量．
解答：	解：設氫氧化鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y， Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，   74               58       111   x                5.8g      y =，=， x=7.4g，y=11.1g， 固體混合物中氯化鈣的質量為：18.5g﹣7.4g=11.1g， 則濾液中氯化鈣的總質量為：11.1g+11.1g=22.2g， 答：濾液中氯化鈣的總質量為22.2g．
點評：	原固體混合物中的氯化鈣的質量和反應生成的氯化鈣質量之和，即為濾液中氯化鈣的總質量．