Question

相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H₂的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．

（1）金屬活動(dòng)順序是M比N　　 （填“強(qiáng)”或“弱”）；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的　　 （填“大”或“小”）．

（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為　　 g．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．.
專題：	結(jié)合課本知識(shí)的信息．
分析：	在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑，和稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象也就越劇烈，在等同條件下，反應(yīng)完所需要的時(shí)間也就越短；如果等質(zhì)量的不同的金屬和足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，而且這些金屬元素在化合物中的化合價(jià)相同，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大得到的氫氣就越少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該等于參與反應(yīng)的稀酸溶液的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．
解答：	解：（1）根據(jù)圖象可以看出，金屬M(fèi)需要的時(shí)間短，因此M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；而M得到的氫氣多，說明M的相對(duì)原子質(zhì)量小，故答案為：強(qiáng)，小 （2）由于M和稀鹽酸反應(yīng)共得到了1g氫氣，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，生成氫氣的質(zhì)量等于消耗的氯化氫中氫元素的質(zhì)量．在氯化氫中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，則消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：=36.5g，故答案為：36.5 或者設(shè)消耗掉的HCl的質(zhì)量為x M+2HCl=MCl2+H2↑   73        2   x         1g = x=36.5g 故答案為36.5．
點(diǎn)評(píng)：	本題難度不是很大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．