Question

堿石灰是實驗室中常用的干燥劑．
查閱資料：①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體熔合物  ②氯化鈣溶液呈中性．
提出問題：實驗室中久置的堿石灰樣品，其成分中可能含有哪些物質？
進行猜想：久置的堿石灰樣品中除含有CaO、NaOH外，最多還可能含有

3

種物質，寫出其中任意一種物質形成的原因

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．（用化學方程式表示）
實驗過程：某實驗小組對久置堿石灰的成分進行實驗，以下是實驗報告的一部分．

操作		現象	結論
（1）取一定量堿石灰樣品于小燒杯，加入足量水，充分攪拌．		形成懸濁液．
（2）將（1）所得混合物過濾，在濾渣中加入稀鹽酸．		有氣泡產生．	濾渣中一定含有 CaCO3 ．
取所得濾液，分為三等份	（3）第一份濾液中通入足量的CO2．	無明顯現象．	濾液中一定不含 NaOH 、 Ca（OH）2 濾液中一定含 Na2CO3 ．
	（4）第二份濾液中滴入足量澄清石灰水．	有沉淀產生．
	（5）第三份濾液中滴入過量的CaCl2溶液，靜置后，在上層清液中滴加酚酞試液．	產生白色沉淀，酚酞試液不變色．

根據上述實驗分析得出結論：該堿石灰樣品的組成為

CaCO₃、Na₂CO₃

（填化學式）．

Answer 1

分析：進行猜想：根據氧化鈣容易和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉以及氫氧化鈣容易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉、碳酸鈣進行解答；
實驗過程：根據碳酸鈣不溶于水，和稀鹽酸反應生成二氧化碳進行解答；根據二氧化碳遇到澄清石灰水變渾濁進行解答；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以第二份濾液中滴入足量澄清石灰水有沉淀產生，說明濾液中一定有碳酸鈉存在；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，第三份濾液中滴入過量的CaCl₂溶液，靜置后，在上層清液中滴加酚酞試液，產生白色沉淀，進一步證明濾液有碳酸鈉存在，因為酚酞試液不變色，說明沒有氫氧化鈉．

解答：解：進行猜想：氧化鈣容易和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉以及氫氧化鈣容易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉、碳酸鈣，久置的堿石灰樣品中除含有CaO、NaOH外，最多還可能含有是氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣三種；反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 或Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
實驗過程：碳酸鈣不溶于水，和稀鹽酸反應生成二氧化碳，將（1）所得混合物過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有碳酸鈣；二氧化碳遇到澄清石灰水變渾濁，第一份濾液中通入足量的CO₂，無明顯現象，說明濾液中一定不含氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以第二份濾液中滴入足量澄清石灰水有沉淀產生，說明濾液中一定有碳酸鈉存在；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，第三份濾液中滴入過量的CaCl₂溶液，靜置后，在上層清液中滴加酚酞試液，產生白色沉淀，進一步證明濾液有碳酸鈉存在，因為酚酞試液不變色，說明濾液中一定沒有氫氧化鈉．
結論：堿石灰樣品的組成為CaCO₃、Na₂CO₃．
故答案為：3種；  CaO+H₂O=Ca（OH）₂； 濾渣中一定含有CaCO₃；濾液中一定不含有NaOH、Ca（OH）₂；濾液中一定含有Na₂CO₃； CaCO₃、Na₂CO₃．

點評：熟練掌握氧化鈣、氫氧化鈉的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式