Question

27、堿石灰是實驗室中常用的干燥劑．
[資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物，易吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣．
②氯化鈣溶液呈中性．
[提出問題]
對實驗室中久置的堿石灰樣品的成分進行探究．
[進行猜想]
久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃中的兩種或兩種以上成分．上述五種物質中，屬于堿的是

NaOH、Ca（OH）₂

．
樣品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（請用化學方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[實驗過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是

過濾

．
（2）根據實驗操作及現象，下列說法正確的是

C

．
A．樣品中加水后容器壁發熱，說明樣品中一定含有CaO
B．樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有CaCO₃
C．溶液A加入CaCl₂溶液后產生固體，說明樣品中一定含有Na₂CO₃
D．溶液C加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入過量的CaCl₂溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方法是

取少量上層清液滴加CaCl₂溶液，如無白色沉淀產生，則說明加入的試劑過量

．
（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號

OH^-、Cl^-

．
[實驗結論]
該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是（填化學式）

Na₂CO₃

，其它成分尚不能確定．

Answer 1

分析：[進行猜想]根據物質的分類及堿的性質來解答；
[實驗過程]（1）根據操作后得到的物質進行判斷；
（2）根據實驗現象結合物質的性質及溶解時的吸熱放熱現象來解答；
（3）若氯化鈣過量則繼續滴加不會產生沉淀，所以可以據此推斷；
（4）溶液C能夠使酚酞變紅，說明含有氫氧根離子；
[實驗結論]由實驗現象得出實驗結論．

解答：解：[進行猜想]根據堿的定義可以判斷氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿；氫氧化鈉和氫氧化鈣吸水后會和二氧化碳反應生成碳酸鹽，可以寫出它們的化學方程式；
[實驗過程]（1）根據反應后得到是固體和液體，可以知道該操作為過濾；
（2）將樣品加入水中后得到較熱的濁液，能夠使濁液溫度升高的是氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣和水反應放熱，故兩者都有可能，故排除A；如果固體中含有碳酸鈉，其與氫氧化鈣接觸會產生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸鈣，故排除B；根據所給的物質中能夠和氯化鈣產生沉淀只有碳酸鈉，故可以判斷C是正確的；而D雖然氫氧化鈉中含有氫氧根離子，但是氫氧化鈣中也含有氫氧根離子，故不一定含有氫氧化鈉，故D錯；故可以知道該題的答案為：C；
（3）若氯化鈣過量則繼續滴加不會產生沉淀，所以可以取上層清液，然后向其中加入氯化鈣看能否繼續產生沉淀，即可判斷；
（4）酚酞試液只有遇到堿性溶液才會變紅，故在溶液中一定存在著氫氧根離子；
[實驗結論]根據實驗現象即：加入氯化鈣溶液產生了白色沉淀，可以得出在該固體中一定含有碳酸鈉．
故答案為：[進行猜想]NaOH、Ca（OH）₂
CaO+H₂O═Ca（OH）₂、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
[實驗過程]（1）過濾
（2）C
（3）取少量上層清液滴加CaCl₂溶液，如無白色沉淀產生，則說明加入的試劑過量．
（4）OH^-Cl^-
[實驗結論]Na₂CO₃

點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．