Question

將15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應后稱量剩余物為10.2g，則原混合物中二氧化錳的質量為

1. A.
   10.2 g
2. B.
   2.75 g
3. C.
   4.8 g
4. D.
   10 g

Answer 1

B
分析：根據質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算參加反應的氯酸鉀的質量，混合物質量與氯酸鉀質量差即為二氧化錳的質量．
解答：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=15g-10.2g=4.8g
設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g
解得：x=12.25g
原混合物中二氧化錳的質量=15g-12.25g=2.75g
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
點評：由于二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成氯化鉀的質量，而由反應后固體求出二氧化錳的質量．