Question

將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應后稱得剩余固體質量為20.4g．試計算：
（1）生成氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量．（2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和-反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量；在此反應中，二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質量不變．混合物的質量減去氯酸鉀質量就是二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=30g-20.4g=9.6g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                9.6g

245

x

=

96

9.6g

∴x=24.5g；
則原混合物中二氧化錳的質量為：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧氣9.6g；（2）原混合物中二氧化錳的質量為5.5g；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；知道催化劑不參與反應，反應前后質量不變．