Question

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。

（1）計算A點處生成NaNO3的質量？

（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？（若最后結果不能整除，保留小數點后一位)

Answer 1

（1）解：設A點處生成NaNO3的質量為x

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

58.5　 85

2.34g 　x

 x = 3.4g

（2）設A點處反應AgNO3的質量為y，生成AgCl的質量為z

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

170　　　 58.5 143.5

y 　　　　2.34g 　z

 y = 6.8g

 z = 5.74g

m（B點溶液）=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g

B點溶液AgNO3的溶質質量分數 = × 100% = 2.3%

（其他合理解答參照給分）

答：A點處生成NaNO3的質量為3.4g，B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2.3%。