Question

（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（提示：NaCl + AgNO₃ =" AgCl↓+" NaNO₃）。

（1）計算A點處生成NaNO₃的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

（7分）（1）解：設(shè)A點處生成NaNO₃的質(zhì)量為x
AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃
58.5           85
2.34g           x
=
x = 3.4g
（2）設(shè)A點處反應(yīng)AgNO₃的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z
AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃
170    58.5   143.5  
y     2.34g   z 

m(B點溶液)="2.34g" +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
B點溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×  100% = 2.3%
（其他合理解答參照給分）
答：A點處生成NaNO₃的質(zhì)量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。

解析