Question

試用下列裝置設計一個實驗，驗證煤氣中一定含有H₂O、CO₂、CO、H₂四種氣體（假設每步操作中，參加反應的氣體都完全反應或被吸收）．要求驗證過程中不得逸出有毒氣體．
（1）驗證CO₂存在的操作是：將煤氣通過

D

裝置，（填A、B、C、D、E，下同）確證CO₂存在的現象是

澄清石灰水變渾濁

．
（2）驗證H₂O存在的操作是：將煤氣通過

E

裝置，確證H₂O存在的現象是

無水硫酸銅粉末由白色變成藍色

．
（3）某同學用下列操作來驗證CO、H₂將煤氣依次通過⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨．那么該學生
a．能否驗證H₂存在，為什么？

不能；反應后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍的水蒸氣可能來自石灰水

．
b．能否驗證CO存在，為什么？

能；原混合氣體中CO₂被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反應生成的CO₂．

．

Answer 1

分析：根據氣體具有的性質進行分析，一氧化碳和氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅同時生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使無水硫酸銅變藍，二氧化碳和水同時存在需要先檢驗水的存在，二氧化碳和水同時存在要先除去二氧化碳．

解答：解：（1）因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清的石灰水可以用來檢驗二氧化碳的存在，故通過D裝置，看到澄清的石灰水變渾濁；
（2）因為水能使無水硫酸銅變藍，所以無水硫酸銅可以用來檢驗水的存在，故通過E裝置，看到無水硫酸銅粉末由白色變成藍色；
（3）將混合氣體通過氫氧化鈉溶液可以除去二氧化碳，再經過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅可以將一氧化碳和氫氣分別轉化成二氧化碳和水，再經過澄清的石灰水，看到變渾濁，說明是一氧化碳還原氧化銅后產生的二氧化碳，故能驗證一氧化碳的存在；最后通過無水硫酸銅，，肯定會看到白色粉末變成藍色，但此時的水可能來自氫氣還原氧化銅產生的水，也可能是剩余的氣體從石灰水帶來的水，故不能驗證氫氣的存在．
故答案為：（1）D  澄清石灰水變渾濁
（2）E  無水硫酸銅粉末由白色變成藍色
（3）a．不能；反應后的氣體通過石灰水后，使白色粉末變藍的水蒸氣可能來自石灰水．
b．能；原混合氣體中CO₂被NaOH溶液吸收，使澄清石灰水變渾濁的氣體只能是由CO與CuO反應生成的CO₂．

點評：本題考查了常見氣體的檢驗，完成此題，可以依據氣體的性質進行，需要注意的是當檢驗二氧化碳和水時需要先檢驗水的存在，除去二氧化碳和水時需要先除去二氧化碳后除水．